Quy tắc số oxi hoá: Tổng số oxh trong phân tử trung hoà = 0; trong ion = điện tích ion.

Cân bằng bằng phương pháp electron (tổng quát): số e⁻ trao đổi của chất khử = số e⁻ nhận của chất oxi hóa.

Suất điện động tế bào: $E_{cell} = E_{cathode}^\circ - E_{anode}^\circ$

Liên hệ ΔG và E: $\Delta G^\circ = -nFE^\circ_{cell}$

Hằng số cân bằng và suất điện động: $\Delta G^\circ = -RT \ln K \Rightarrow E^\circ_{cell} = \dfrac{RT}{nF}\ln K$

Luật Faraday (khối lượng điện phân): $m = \dfrac{M\,I\,t}{z\,F}$

Điện lượng: $Q = I \cdot t$

Nhiệt lượng hấp thụ/tỏa ra: $Q = m c \Delta T$

Phản ứng dưới điều kiện chuẩn (độ chuẩn hóa enthalpy): $\Delta H^\circ = \sum \Delta H^\circ_{f(\text{sản phẩm})} - \sum \Delta H^\circ_{f(\text{đầu}}$)

Quan hệ năng lượng — cân bằng: $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$

Hằng số cân bằng (nồng độ): $K_c = \dfrac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$ cho $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Hằng số cân bằng (áp suất): $K_p = \dfrac{P_C^c P_D^d}{P_A^a P_B^b}$

Quan hệ $K_p$ và $K_c$: $K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$, với $\Delta n = (c+d) - (a+b)$

Dự đoán chiều dịch chuyển (Le Châtelier): Hệ cân bằng dịch chuyển để chống lại thay đổi nhiệt độ, áp suất, nồng độ.

pH và pOH: $pH = -\log[H^+] \quad ; \quad pOH = -\log[OH^-] \quad ; \quad pH + pOH = 14$

Hằng số phân ly axit: $K_a = \dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]}$

Hằng số phân ly bazơ: $K_b = \dfrac{[BH^+][OH^-]}{[B]}$

Quan hệ $K_a$ và $K_b$ cho cặp liên hợp: $K_a K_b = K_w = 1.0 \times 10^{-14}$ (ở 25°C)

Henderson–Hasselbalch (đệm): $pH = pK_a + \log\left(\dfrac{[A^-]}{[HA]}\right)$

Tính pH axit yếu (xấp xỉ): Nếu $C$ là nồng độ ban đầu và $K_a \ll C$ thì $[H^+] \approx \sqrt{K_a C}$

Muối của axit mạnh + bazơ mạnh: dung dịch trung tính (ví dụ NaCl)

Muối của axit yếu + bazơ mạnh: dung dịch bazơ (ví dụ CH₃COONa)

Muối của bazơ yếu + axit mạnh: dung dịch axit (ví dụ NH₄Cl)

Phép phân ly muối điện li: $MX \rightleftharpoons M^{n+} + X^{n-}$

Hằng số tan (ví dụ $MX \to M^{+} + X^{-}$): $K_{sp} = [M^{+}][X^{-}]$

Quan hệ bão hoà với nồng độ ion: Nếu $K_{sp} < Q$ → kết tủa; nếu $K_{sp} > Q$ → tan thêm.

Định nghĩa vận tốc phản ứng: $v = -\dfrac{1}{a}\dfrac{d[A]}{dt} = \dfrac{1}{c}\dfrac{d[C]}{dt}$

Định luật tốc độ (tổng quát): $v = k [A]^m [B]^n$ (m,n là bậc thực nghiệm)

Biểu thức Arrhenius: $k = A e^{-E_a/(RT)}$

Công thức phân tử & đồng phân: cùng công thức phân tử có thể có đồng phân mạch, vị trí, chức.

Ancol (R–OH) - phản ứng oxi hoá sơ cấp: $RCH_2OH \xrightarrow{[O]} RCHO \xrightarrow{[O]} RCOOH$

Ete (R–O–R') - điều chế bằng este hoá? (thuỷ phân ngược): $R–O–R' + H_2O \rightleftharpoons R–OH + R'–OH$ (dưới acid)

Anđehit / Keton (khả năng khử/oxi hoá): Anđehit dễ bị oxi hoá thành axit tương ứng; keton khó bị oxi hoá.

Axit cacboxylic (R–COOH) và este (R–COOR'): $R–COOH + R'–OH \xrightarrow{H^+} R–COOR' + H_2O$ (este hoá)

Hidrocacbon thơm (benzen và dẫn xuất) - phản ứng thế electrophile: thường là $E^+$ thay thế H trên vòng benzen.

Amin (R–NH_2) - tính bazơ hữu cơ: $R–NH_2 + H^+ \rightleftharpoons R–NH_3^+$

Polime (tổng hợp & phân huỷ): phản ứng trùng hợp nối đôi (polymer hóa) hoặc trùng hợp ngưng tụ.

Amino axit (zwitterion) - điểm đẳng điện $pI$: $pI \approx \dfrac{pK_{a1} + pK_{a2}}{2}$ (với amino axit trung tính)

Phản ứng tạo peptit (liên kết amide): $-COOH + -NH_2 \to -CONH- + H_2O$ (ngưng tụ)

Số mol từ khối lượng: $n = \dfrac{m}{M}$

Số mol từ thể tích khí (đktc): $n = \dfrac{V}{22{,}4}$

Pha loãng dung dịch: $C_1 V_1 = C_2 V_2$

Chuyển giữa pK và K: $pK = -\log K \ ;\ K = 10^{-pK}$