Phản ứng cháy (tổng quát): $X + O_2 \to XO_x$

Ví dụ: tạo $SO_2$ (lưu huỳnh cháy): $S + O_2 \to SO_2$

Oxit kim loại (tính bazơ): $M + O_2 \to M_xO_y$

Oxit phi kim (tính axit): $X + O_2 \to XO_x$

Oxit + nước (dạng axit hoặc bazơ): axon $SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$ (ví dụ)

Phản ứng axit + bazơ (phản ứng trung hòa): $H^+ + OH^- \to H_2O$

Tổng quát (axit + bazơ): $HX + MOH \to MX + H_2O$

Axit + kim loại (khi kim loại tác dụng với axit loãng): $M + 2HX \to MX_2 + H_2 \uparrow$

Axit + oxit bazơ: $HX + MO \to MX + H_2O$

Axit + muối (thế): $HX + MY \to MX + HY$ (khi một sản phẩm dễ bay hơi hoặc kết tủa)

Phản ứng kim loại với phi kim (tạo hợp chất): $M + X \to MX$

Kim loại + axit loãng: $M + 2HCl \to MCl_2 + H_2 \uparrow$

Kim loại + nước (kim loại mạnh, ở nhiệt độ thích hợp): $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2 \uparrow$

Phản ứng thế (kim loại trong dung dịch muối): $M_1 + M_2X_n \to M_2 + M_1X_n$ (nếu $M_1$ hơn $M_2$ trong dãy hoạt động)

Phản ứng của clo với muối vô cơ (tạo sản phẩm oxi hóa khác): ví dụ $Cl_2 + 2NaBr \to Br_2 + 2NaCl$

Phản ứng phi kim với H_2 (hidrua): $X_2 + H_2 \to 2HX$ (ví dụ $Cl_2 + H_2 \to 2HCl$ với điều kiện)

Số mol (theo khối lượng): $n = \dfrac{m}{M}$

Số mol (khí ở đktc): $n = \dfrac{V}{22{,}4}$

Nồng độ phần trăm: $C\% = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} \times 100\%$

Nồng độ mol (mol/l): $C_M = \dfrac{n}{V_{dd}}$

Pha loãng (bảo toàn số mol chất tan): $C_1 V_1 = C_2 V_2$

Khối lượng dung dịch: $m_{dd} = m_{ct} + m_{dm}$

Tạo $CO_2$ (axit + muối cacbonat): $2HCl + Na_2CO_3 \to 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O$

Tạo $H_2$ (kim loại + axit loãng): $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Tạo $O_2$ (phân hủy $H_2O_2$ có xúc tác): $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$

Nhận biết nhanh một số khí: $CO_2$ làm vẩn đục nước vôi trong; $H_2$ bắt que gỗ tắt lửa kêu tíc tắc; $O_2$ làm que gỗ đỏ cháy lại.

Bảo toàn khối lượng (tổng quát): $m_{chất \, tham \, gia} = m_{sản \, phẩm}$

Tỉ lệ hệ số theo phương trình (chuyển mol): Nếu $aA + bB \to cC + dD$ thì $n_A : n_B : n_C : n_D = a : b : c : d$

Từ mol → khối lượng → thể tích → nồng độ (quy trình giải): $n \rightleftarrows m \rightleftarrows V \rightleftarrows C_M$ (dùng các công thức ở trên)

Phản ứng phân hủy nhiệt (ví dụ): $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow$

Phản ứng trao đổi (trao đổi ion): $AgNO_3 + NaCl \to AgCl \downarrow + NaNO_3$

Phản ứng khử - oxi hóa (ví dụ đơn giản): $2Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_3$